0
Asit - baz tepkimeleri, kimyasal analizde kullanılan en önemli tepkimelerdir.
Bu tepkimeler sonunda tuzlar oluşur. Asit ya da bazdan birinin tuz iyonlarının
hidrolizine göre sonuç çözelti, asidik ya da bazik olabilir. Ortamın pH değişmesi
de belirteç (indikatör) denen maddelerin tipik renkleriyle izlenebilir. Bir asit
çözeltisine baz bir baz çözeltisine asit çözeltisinin yavaş yavaş eklenerek pH
değişmesinin izlenmesine titrasyon denir. Eklenen madde hacmi ile pH
değişmesini gösteren grafikler de titrasyon eğrilerini oluşturur. Bir asit - baz
titrasyonunda, aynı değerlikli asit ve bazın eşit sayıda mollerinin karşılaştığı pH
değerine eşdeğerlik pH'ı denir. Herhangi bir asit - baz titrasyonunda eşdeğerlik
noktası pH si, o anda oluşan tuzun pH'ıdır.
Kuvvetli Asit - Kuvvetli Baz Titrasyonları
Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir asitin titrasyonunda pH = 7 noktasında nötrleşme
olur. Böyle bir olayın titrasyon eğrisi 5.şekilde ve pH değişmesi de 5.9
Tabloda gösteriliyor. NaOH ve HCl çözeltilerinin eşit derişimde eşit hacimleri
karıştırıldığında pH = 7 olur.
